کلر یکی از مواد ضد عفونی کننده بیشتر مورد استفاده برای ضد عفونی آب است. کلر را می توان برای غیر فعال کردن میکروارگانیسم ترین اعمال می شود و آن را نسبتا ارزان است.

هنگامی که کلر کشف شد؟
گاز کلر احتمالا در قرن سیزدهم کشف شد. (؛ دی اکسید منگنز MnO2) با اسید هیدروکلریک (HCl) به کلر (CL2) برای اولین بار در شکل خالص شیمیدان سوئدی را Carl Wilhelm Scheele در 1774. Scheele سنگ قهوه ای گرم تهیه شد. هنگامیکه این مواد گرم می شود که اوراق قرضه شکسته، باعث کلرید منگنز (MnCl2)، آب (H2O) و گاز کلر (CL2) تشکیل می دهد.

meganism واکنش:
MnO2 + 4HCl -> MnCl2 + Cl2 است + 2H2O

Scheele کشف کردند که گاز کلر محلول در آب و بود که آن را می توان مورد استفاده قرار گیرد به کاغذ سفید کننده، سبزیجات و گل. آن را نیز با فلزات و اکسیدهای فلزی واکنش نشان دادند. در سال 1810 سر همفری دیوی، شیمیدان انگلیسی که reations اساسی از گاز کلر تست شده، کشف کردند که گاز Scheele پیدا شده است باید یک عنصر باشد، با توجه به اینکه گاز inseperable بود. او به نام گاز 'کلر (CL) بعد از کلمه یونانی "chloros به، که به معنی زرد مایل به سبز، و اشاره به رنگ از گاز کلر (سفید، 1999. وات، 2002)

که در آن می توانید کلر یافت می شود؟

کلر را می توان در بسیاری از مکان های مختلف در سراسر جهان یافت. کلر است که همیشه در ترکیبات یافت، چرا که آن یک عنصر بسیار واکنش پذیر است. کلر معمولا می توانید به پیوند سدیم (Na) یافت می شود، و یا در آشپزخانه نمک (کلرید سدیم؛ نمک طعام). ترین کلر می تواند منحل شود در دریاها و دریاچه نمک در بر داشت. مقدار زیادی از کلر را می توان در زمین به عنوان نمک طعام و یا سنگ یافت می شود.

خواص از کلر

کلر (CL2) یکی از عناصر واکنشی است؛ آن را به راحتی به دیگر عناصر متصل می شود. در جدول تناوبی کلر می توان در میان هالوژنها پیدا شده است. سایر هالوژنها فلوئور (F)، برم (Br)، iodene (I) و استاتین (در). همه هالوژنها با عناصر دیگر در همان راه واکنش نشان می دهند و می تواند مقدار زیادی از مواد تشکیل می دهند. هالوژنها اغلب با فلزات واکنش، برای تشکیل نمک محلول است.

اتمهای کلر حاوی 17 الکترون های منفی (ذرات با بار منفی). این حرکت در اطراف هسته اتم های سنگین از در سه پوسته. در پوسته داخلی دو الکترون، در پوسته میانی هشت وجود دارد و در پوسته بیرونی هفت وجود دارد. در لایه خارجی است فضای خالی برای الکترون دیگری وجود دارد. این باعث می شود آزاد، اتم های باردار، یون نامیده می شود، تشکیل می دهد. همچنین می تواند باعث ELETRON اضافی به شکل (یک پیوند کووالانسی، پیوند کلر)، باعث پوسته بیرونی برای تکمیل.

کلر می توانید مواد بسیار پایدار است، مانند نمک آشپزخانه (نمک طعام) تشکیل می دهند. کلر نیز می توانید محصولات بسیار واکنش پذیر مانند کلرید هیدروژن (هیدروکلراید) تشکیل می دهند. هنگامی که کلرید هیدروژن در آب حل آن را اسید هیدروکلریک شود. اتم هیدروژن می دهد یک الکترون به اتم کلر، باعث یونهای هیدروژن و کلر تشکیل می دهد. این یون ها با هر نوع ماده در تماس با آنها آمده واکنش نشان می دهند، حتی فلزات که در شرایط عادی مقاوم در برابر خوردگی. اسید هیدروکلریک غلیظ حتی می توانید زنگ فولاد ضد زنگ. به همین دلیل است آن است که یا در شیشه یا پلاستیک ذخیره می شود.

چگونه کلر حمل و نقل است.

کلر یک گاز واکنش و خورنده است. هنگامی که آن را حمل و نقل است، ذخیره شده و یا استفاده می شود، اقدامات احتیاطی باید انجام شود. در هلند به عنوان مثال، کلر کلر در قطار جداگانه منتقل می شود.

چگونه می توانید کلر ذخیره می شود؟

کلر آبکی باید از نور خورشید محافظت می شود. کلر پایین تحت تاثیر نور خورشید شکسته شده است. اشعه UV نور خورشید انرژی که کمک استراحت به پایین اسید underchloric (HOCl را) مولکول فراهم می کند. اول، مولکول آب (H2O) شکسته است، باعث الکترون منتشر می شود که کاهش اتم کلر اسید کلرید underchloric به (کلر). در طی این واکنش یک اتم اکسیژن آزاد می شود، خواهد شد که به یک مولکول اکسیژن تبدیل:
2HOCl -> 2H + + + O2 2Cl-

چگونه کلر تولید می شود؟

کلر کلر از اوراق قرضه با استفاده از اکسیداسیون الکترولیتی یا شیمیایی تولید شده است. این است که اغلب توسط الکترولیز آب دریا یا سنگ نمک به دست آمده. نمک در آب حل، تشکیل آب نمک. آب نمک می توانید یک جریان مستقیم قدرتمند در یک سلول electolytic انجام دهد. از آنجا که این یون های کلر فعلی (که از نمک حل شدن در آب سرچشمه) به اتمهای کلر تبدیل شده است. نمک و آب می شوند تا در هیدروکسید سدیم (سود) و گاز هیدروژن (H2) در کاتد و گاز کلر در آند تقسیم شده است. این کاتد و آند محصولات باید جدا شوند، زیرا گاز هیدروژن با گاز کلر واکنش می دهد بسیار agressively.

کدام یک از روش می توان برای تولید کلر؟

تولید کلر، سه روش مختلف الکترولیز استفاده می شود.

1. دیافراگم سلول روش، که مانع از محصولات خود را به ترکیب و یا واکنش نشان می دهند با استفاده از یک دیافراگم. در هر بشکه الکترولیز شامل یک قطب مثبت، ساخته شده از تیتانیوم و یک قطب منفی، ساخته شده از فولاد است. این الکترودها توسط یک دیافراگم به اصطلاح، که یک دیوار است که تنها اجازه می دهد مایعات جریان را از طریق، باعث گازهای که در طول یک واکنش شکل جدا از هم جدا شوند. استفاده از اصل مخالف مانع از یونهای هیدروکسید را از رسیدن به قطب مثبت. با این حال، یون کلر می توانید از طریق دیافراگم عبور، باعث هیدروکسید سدیم برای تبدیل شدن به با کلر کمی آلوده است. این باعث می شود که واکنش های زیر را به جای:
+ قطب: 2Cl- -> Cl2 است + 2e-
- قطب: 2 H2O + 2 الکترونیکی -> 2OH- + H2

2. جیوه سلول متد با استفاده از یک الکترود جیوه، باعث محصولات واکنش به پاک تر از کسانی که از دیافراگم سلول متد. با این روش یک بشکه الکترولیز استفاده شده است که شامل یک قطب تیتانیوم مثبت و یک قطب جیوه جریان منفی است. در قطب منفی یک واکنش با سدیم (Na +) صورت می گیرد، باعث آمالگام سدیم تشکیل می شود. زمانی که آمالگام از طریق هر بشکه واکنش دوم جریان، سدیم با آب به هیدروکسید سدیم و هیدروژن واکنش نشان می دهد. این باعث می شود گاز هیدروژن باقی می ماند از گاز کلر، است که در قطب مثبت تشکیل جدا شده است.
در هر بشکه الکترولیز واکنش های زیر را در محل:
+ قطب: 2 کلر -> Cl2 است + 2e-
- قطب: Na + را + الکترونیکی -> سدیم
دوم هر بشکه واکنش: 2Na + 2H2O -> 2 و Na + + + H2 2OH-

3. غشاء و فرآیندهای غشایی به روش شبیه روش دیافراگم. تنها تفاوت این است که غشای تنها اجازه می دهد تا یونهای مثبت به تصویب، باعث فرم نسبتا خالص از هیدروکسید سدیم تشکیل می دهد.

در طول فرآیند الکترولیز جیوه یک محلول حاوی 50٪ انبوه از هیدروکسید سدیم تشکیل شده است. با این حال، در طول فرایندهای غشایی و دیافراگم راه حل باید با استفاده از بخار تبخیر می شود.

شصت درصد از تولید کلر اروپا می گیرد با استفاده از الکترولیز جیوه، whereass 20٪ می گیرد در روند دیافراگم و 20٪ می گیرد در فرآیند غشاء است.

کلر همچنین می توانید با استفاده از هیدروژن کلرید اکسیداسیون با اکسیژن از هوا تولید می شود. مس (II) کلرید (CuCl2) به عنوان یک cathalyser در این به اصطلاح "Deaconprocess استفاده:
4HCl + O2 -> 2H2O + 2Cl2

در نهایت، کلر را می توان با استفاده از الکترولیز نمکهای مذاب تولید شده و به طور عمده در آزمایشگاه، با استفاده از اسید هیدروکلریک و اکسیداسیون دی اکسید منگنز:
MnO2 + 4HCl -> MnCl2 + 2H2O + Cl2 است

هنگامی که کلر گازی اضافه شده است به آب واکنش هیدرولیز زیر صورت می گیرد:
CL2 + H2O = H + + + Cl- و HOCl را

برنامه های کاربردی کلر

کلر در یک مقیاس گسترده استفاده می شود. کلر یک عنصر بسیار واکنش پذیر، و باعث آن را به سرعت ترکیبات با مواد دیگر تشکیل می دهند. کلر همچنین دارای توانایی به منظور توسعه یک پیوند بین دو ماده که به طور معمول با یکدیگر واکنش نشان می دهند. هنگامی که کلر به اوراق قرضه ماده ای است که شامل اتم ها کربن، مواد آلی تشکیل شده است. به عنوان نمونه: پلاستیک، حلال ها و روغن های، بلکه چند مایعات بدن انسان. هنگامی که کلر شیمیایی به عناصر دیگر متصل می شود، اغلب در طی یک اصطلاح واکنش جانشینی جایگزین یک اتم هیدروژن. اتم های هیدروژن متعدد در همان مولکول می توان با اتمهای کلر جایگزین، باعث مواد جدید به شکل یکی پس از دیگری.

کلر نقش مهمی در علم پزشکی دارد. این است که نه تنها به عنوان یک ضد عفونی کننده استفاده می شود، اما آن را نیز تشکیل دهنده دارو های مختلف. اکثریت از داروهای ما را شامل کلر یا با استفاده از محصولات جانبی کلر حاوی توسعه یافته است. گیاهان دارویی نیز حاوی کلر است. اولین بیهوشی استفاده می شود در حین عمل جراحی کلروفرم (CHCl3) بود.

صنایع شیمیایی ایجاد ده هزار تن از محصولات کلر با استفاده از تعداد کمی از مواد شیمیایی کلر حاوی Emaples از محصولات که شامل کلر چسب، رنگ، حلالها، لاستیک فوم، ضربه گیر خودرو، مکمل های غذایی، آفت کش ها و ضد یخ می باشد. یکی از مواد کلر حاوی شایع ترین استفاده از پی وی سی (وینیل کلراید پلی) است. پی وی سی به طور گسترده ای به عنوان مثال در زهکش،، سیم عایق، طبقه، پنجره ها، بطری و لباس های ضد آب استفاده می شود.

سفید کننده کلر به عنوان یک ضد عفونی کننده در مقیاس بزرگ استفاده می شود. این مواد همچنین به کاغذ سفید کننده استفاده می شود. سفید کننده به عنوان یک نتیجه از کلر یا اکسیداسیون هیپوکلریت رخ می دهد.

حدود 65٪ از کلر صنعتی مورد استفاده برای تولید مواد شیمیایی آلی، مانند پلاستیک. حدود 20٪ است مورد استفاده برای تولید سفید کننده و ضد عفونی کننده. کلر باقی مانده است مورد استفاده برای تولید ترکیبات غیر آلی از کلر و چند عنصر مختلف، از جمله روی (Zn)، آهن (Fe) و تیتانیوم.

کلر به عنوان یک ضد عفونی کننده

کلر یکی از مواد ضد عفونی کننده به طور گسترده استفاده می شود. این بسیار قابل اجرا و برای غیر فعال کردن میکروارگانیسم های بیماری زا بسیار موثر است. کلر به راحتی می توان اعمال می شود، اقدامات و کنترل می شود. است که نسبتا پایدار و نسبتا ارزان است.
کلر شده است برای برنامه های کاربردی، مانند غیر فعال کردن عوامل بیماری زا در آب آشامیدنی، آب شنا استخر و فاضلاب، برای ضد عفونی از مناطق و خانواده برای پارچه سفید، برای بیش از دو صد سال استفاده می شود. هنگامی که کلر کشف شد که ما انجام داد که بیماری توسط میکروارگانیسم باعث شد. در قرن نوزدهم پزشکان و دانشمندان قرن کشف کرد که بسیاری از بیماری های مسری و گسترش بیماری را می توان با ضد عفونی از مناطق بیمارستان مانع است. خیلی زود پس از آن، ما شروع به آزمایش با کلر به عنوان یک ضد عفونی کننده. در سال 1835 دکتر و نویسنده الیور وندل هولمز توصیه ماماها برای شستن دست های خود را در هیپوکلریت کلسیم (Ca (CLO) 2-4H2O) برای جلوگیری از گسترش تب ماماها.
با این حال، ما فقط شروع به استفاده از مواد ضد عفونی کننده در مقیاس وسیع تر در قرن نوزدهم، بعد از لویی پاستور کشف کرد که میکروارگانیسم گسترش بیماری های خاص.
کلر نقش مهمی در lenghthening زندگی امید به انسان ایفا کرده است.

برای کسب اطلاعات بیشتر در مورد عوامل بیماری زا در سیستم های آبی، لطفا نگاهی به عوامل بیماری زا در اکوسیستم های آب شیرین

کلر به عنوان یک سفید کننده

سطوح را می توان با سفید کننده ضد عفونی نمود. سفید کننده متشکل از گاز کلر محلول در قلیایی-راه حل، مانند هیدروکسید سدیم (سود). هنگامی که کلر در محلول قلیایی محلول، یون هیپوکلریت (OCl-) در طول یک واکنش autoredox تشکیل شده است. کلر با هیدروکسید سدیم به سدیم هیپوکلریت (NaClO) واکنش نشان می دهد. این مواد ضد عفونی کننده بسیار خوبی با اثر پایدار است.
سفید کننده می تواند با اسید ترکیب نمی شود. هنگامی که سفید کننده در تماس با اسیدهای هیپوکلریت بی ثبات می شود، باعث گاز سمی کلرین به فرار. اسید underchloric همراه است بسیار پایدار است.

شکل 4: کلر اغلب به عنوان یک سفید کننده استفاده می شود

پودر سفید کننده (CaOCl2) نیز می تواند استفاده شود. این است که با کارگردانی کلر از طریق هیدروکسید کلسیم (CaOH) تولید شده است. به نفع پودر سفید کننده است که آن را یک جامد است. این باعث می شود آن را آسان تر به عنوان یک ضد عفونی کننده در زمینه های پزشکی اعمال می شود، بعد از استفاده از آن به عنوان یک سفید کننده. هنگامی که سفید کردن دندانها حل پودر، آن را با آب به اسید underchloric (HOCl را) و یونهای هیپوکلریت (OCl-) واکنش نشان می دهد.

چگونه ضد عفونی کلر کار می کند؟

کلر عوامل بیماریزا مانند باکتری ها و ویروس را می کشد با شکستن پیوندهای شیمیایی در مولکولهای خود. ضد عفونی کننده هستند که برای این منظور استفاده می شود از ترکیبات کلر که می تواند اتم با ترکیبات دیگر، مانند آنزیم ها در باکتری ها و سلول های دیگر تبادل تشکیل شده است. هنگامی که آنزیم در تماس با کلر، یک یا بیشتر از اتمهای هیدروژن در مولکول ها توسط کلر جایگزین شده است. این باعث می شود کل مولکول برای تغییر شکل و یا سقوط از هم جدا. هنگامی که آنزیم به درستی عمل نمی، یک سلول یا باکتری خواهد مرد.

هنگامی که کلر به آب افزوده، اسیدهای underchloric فرم:
CL2 + H2O -> HOCl را + H + + کلر

بسته به مقدار pH، اسید underchloric تا حدی به یون هیپوکلریت تاریخ انقضا:
CL2 + 2H2O -> HOCl را H3O + + کلر
HOCl را + H2O -> H3O + + OCl-

این هم جدا می افتد به اتم کلر و اکسیژن:
OCl- -> کلر + O

یون اسید Underchloric (HoCl هم است که از لحاظ الکتریکی خنثی) و هیپوکلریت (OCl-، منفی الکتریکی) خواهد کلر آزاد زمانی که با هم محدود تشکیل می دهند. این نتایج در ضد عفونی. هر دو ماده رفتار بسیار متمایز. اسید Underchloric واکنش پذیر تر است و مواد ضد عفونی کننده قوی تر از هیپوکلریت است. اسید Underchloric به اسید هیدروکلریک (هیدروکلراید) و اکسیژن atomair (O) تقسیم می شود. اتم اکسیژن مواد ضد عفونی کننده قدرتمند است.
خواص مواد ضد عفونی کننده کلر در آب بر قدرت اکسید کننده از اتم های اکسیژن رایگان و در واکنشهای جانشینی کلر است.

اسید underchloric خنثی بهتر می تواند نفوذ دیواره سلولی میکروارگانیسم های بیماری زا که یون هیپوکلریت بار منفی

دیواره سلولی میکروارگانیسم های بیماری زا منفی توسط طبیعت عنوان شده است. به این ترتیب، می توان آن را توسط اسید underchloric خنثی نفوذ، به جای یون هیپوکلریت بار منفی دارند. اسید Underchloric می توانید لایه های لجن، دیواره های سلولی و لایه های حفاظتی از میکروارگانیسم ها نفوذ کرده و به طور موثر پاتوژن به عنوان یک نتیجه را می کشد. میکروارگانیسم خواهد شد یا می میرند و یا از شکست باروری رنج می برند.

تاثیر ضد عفونی توسط pH آب تعیین می شود. ضد عفونی با کلر برگزار خواهد شد که مطلوب که PH بین 5،5 و 7،5 است. اسید underchloric (HOCl را) سریع تر از یون هیپوکلریت (OCl-) واکنش نشان می دهد. آن موثر 80-100٪ است. سطح اسید underchloric کاهش خواهد یافت که مقدار pH بالاتر است. با PH از 6 سطح اسید underchloric 80٪ است، whereass غلظت یون هیپوکلریت 20٪ است. هنگامی که مقدار pH 8، این راه دیگری در اطراف است.
هنگامی که مقدار pH 7،5 است، غلظت یونهای اسید و هیپوکلریت underchloric به همان اندازه بالا است.

اسید Underchloric (سمت چپ): یون هیپوکلریت (سمت راست)

کلر فعال آزاد و باند چیست؟

هنگامی که کلر به آب برای اهداف ضد عفونی اضافه شده، آن معمولا شروع می شود واکنش با ترکیبات آلی و معدنی محلول در آب است. کلر دیگر را می توان برای ضد عفونی پس از آن استفاده می شود، چرا که تا سایر محصولات تشکیل شده است. مقدار کلر است که در طول این فرایند استفاده می شود به عنوان "پرس و جو کلر از آب می شود.
کلر می توانید با آمونیاک (NH3) به کلرآمین، ترکیبات شیمیایی که شامل کلر، نیتروژن (N) و هیدروژن (H) واکنش نشان می دهند. این ترکیبات به عنوان "ترکیبات کلر فعال (بر خلاف اسید underchloric و هیپوکلریت، که به عنوان" کلر آزاد فعال نامیده می شود) و مسئول برای ضد عفونی آب اشاره شده است. با این حال، این ترکیبات واکنش نشان می دهند بسیار آهسته تر از کلر فعال رایگان.

چه دوز کلر یکی اعمال می شود؟

هنگامی که دوز کلر یکی است را به جویای که کلر با ترکیبات در آب واکنش نشان می دهد. دوز باید به اندازه کافی بالا برای مقدار قابل توجهی از کلر در آب باقی می ماند برای ضد عفونی. پرس و جو کلر با مقدار مواد آلی در آب، pH آب، زمان تماس و دما تعیین می شود. کلر با مواد آلی به byporducts ضد عفونی، مانند تری هالومتان (THM) و اسید استیک هالوژنه (HAA) واکنش نشان می دهد.
کلر را می توان برای ضد عفونی از چندین راه مختلف اضافه شده است. هنگامی که کلر عادی apllied است، کلر است که به سادگی به آب اضافه شده و هیچ درمان قبل لازم است. قبل و postchlorination معنی اضافه کردن کلر به آب قبل و بعد از دیگر مراحل درمان. Rechlorination این معنی است که علاوه بر این از کلر به آب درمان شده در یک یا چند نقطه از سیستم توزیع به منظور حفظ ضد عفونی.

کلر نقطه انفصال چیست؟

کلر نقطه انفصال متشکل از یک علاوه بر مداوم کلر به آب تا نقطه ای که پرس و جو کلر است ملاقات کرد و همه آمونیاک حاضر اکسیده می شود، به طوری که تنها کلر آزاد باقی مانده است. این است که معمولا برای ضد عفونی استفاده می شود، اما آن را نیز دارای مزایای دیگر، مانند بو و طعم کنترل. به منظور رسیدن به نقطه انفصال، یک superchlorination استفاده شده است. برای رسیدن به این، یکی با استفاده از غلظت کلر که تا حد زیادی بیش از غلظت 1 میلی گرم / L مورد نیاز برای ضد عفونی.

که غلظت کلر استفاده شده است؟

گاز کلر می تواند به عنوان گاز مایع در مخازن تحت فشار 10 بار به دست آمده. این محلول در آب (3 L کلر / 1 لیتر آب) است بسیار. برای کشتن باکتری کلر کمی مورد نیاز است. درباره 0،2-0،4 میلی گرم / L. غلظت کلر اضافه شده به آب معمولا بالاتر، به دلیل پرس و جو کلر از آب است.
امروزه گاز کلر است که تنها برای تاسیسات بزرگ شهری و صنعتی تصفیه آب استفاده می شود. برای برنامه های کاربردی کوچکتر معمولا تبلیغات کلسیم یا هیپوکلریت سدیم.

کدام عوامل تعیین تاثیر ضد عفونی کلر؟

عوامل که تعیین کلر ضد عفونی موثر:
غلظت کلر، زمان تماس، دما، pH، تعداد و نوع میکروارگانیسم ها، غلظت مواد آلی در آب است.

جدول 1: زمان ضد عفونی برای انواع مختلفی از میکروارگانیسم های بیماری زا آب کلر، شامل یک غلظت کلر 1 میلی گرم / L (1 پی پی ام) وقتی pH = 7،5 و T = 25 ° C
زمان ضد عفونی کننده آلاینده مدفوع با آب کلر
باکتری E. coli 0157 باکتری H7 <1 دقیقه
ویروس هپاتیت A در حدود 16 دقیقه
انگل ژیاردیا در حدود 45 دقیقه
کریپتوسپوریدیوم در مورد 9600 دقیقه (6،7 روز)

اثرات بهداشتی کلر چیست؟

واکنش بدن انسان به کلر بستگی به غلظت کلر در حال حاضر در هوا، و در دفعات و مدت قرار گرفتن در معرض. همچنین اثرات آن بر سلامت فرد و شرایط زیست محیطی در طول قرار گرفتن در معرض بستگی دارد.
هنگامی که مقدار کمی کلر در طول دوره های زمانی کوتاه عوض کرد. این می تواند سیستم respirational تاثیر می گذارد. اثر سرفه و درد قفسه سینه، به تجمع مایع در ریه ها متفاوت باشد. کلر همچنین می توانید پوست و چشم ناراحتی شود. این اثرات انجام در شرایط طبیعی را ندارد. هنگامی که کلر وارد بدن آن را بسیار پایدار نیست، به دلیل واکنش پذیری آن است.
کلر خالص بسیار سمی است، حتی مقدار بسیار کمی می تواند کشنده باشد. در طول گاز کلر جنگ جهانی اول در مقیاس بزرگ مورد استفاده قرار گرفت به صدمه دیده و یا کشتن سربازان دشمن. آلمانی ها اول به استفاده از گاز کلر در برابر دشمنان خود بودند.
کلر بسیار چگال تر از آب، و باعث آن به شکل یک اگزوز آزمایشگاهی سمی بالا از خاک است. گاز کلر غشای مخاطی (بینی، گلو، چشم) تاثیر می گذارد. کلر به غشاهای مخاطی سمی است، زیرا به آنها حل می شود، باعث گاز کلر برای پایان دادن به در عروق خونی است. هنگامی که گاز کلر در ریه ها تنفس را پر کنید تا با مایع، باعث یک فرد به نوعی غرق.

قانون برای کلر چیست؟

اتحادیه اروپا:
اروپا دستورالعمل آب آشامیدنی 98/83 / EC حاوی دستورالعمل برای کلر نیست.

WHO (سازمان بهداشت جهانی):
استانداردهای آب آشامیدنی WHO دولت است که 2-3 میلی گرم / L کلر باید به آب به منظور به دست آوردن رضایت بخش و ضد عفونی غلظت باقی مانده اضافه شده است. حداکثر مقدار کلر یکی می توانید استفاده کنید 5 میلی گرم / L است. برای ضد عفونی موثر تر از مقدار باقی مانده از کلر آزاد باید 0،5 میلی گرم / L پس از حداقل 30 دقیقه از زمان تماس در یک مقدار pH 8 یا کمتر تجاوز. (WHO، راهنمایی برای کیفیت آب آشامیدنی. editie 3E)

آمریکا:
استانداردهای آب آشامیدنی ملی دولت است که حداکثر مقدار باقی مانده از کلر 4 میلی گرم / L است. تا زمانی که اخیرا ایالات متحده آمریکا به طور گسترده برای درمان فاضلاب مورد استفاده قرار گاز کلر. امروز، استفاده از کلر است تماس مجبور شده است. این عمدتا به دلیل کله پاچه خطرناک ضد عفونی، مانند تری هالومتان (THM) انجام شد.
با این حال، هنوز هم کلر ضد عفونی کننده اصلی در ایالات متحده، به دلیل آن است نسبتا ارزان است. استفاده از قانون هوای پاک (CAA) طرح مدیریت ریسک (RMP) برای ذخیره سازی مواد شیمیایی سمی توسط EPA (ژوئن 1999) و ثبت نام مجدد از گاز کلر به عنوان یک آفت کش (EPA، 2001) باعث گیاهان درمان فاضلاب از گاز کلر تبدیل به هیپوکلریت سدیم بیشتر و بیشتر. دلیل این است که شرکت نمی خواهید را به یک طرح مدیریت ریسک برای گاز کلر، به عنوان این طول می کشد تا مقدار زیادی از زمان و پول خود را.


اطلاعات بیشتر در مورد ضد عفونی آب ؟:

مقدمه ضد عفونی آب تصفیه آب ضرورت سابقه درمان آب آشامیدنی

ضد عفونی آب چیست؟ ضرورت تاریخچه ضد عفونی آب آشامیدنی ضد عفونی آب آبی بیماری عواملی که شرایط ضد عفونی از مقررات ضد عفونی آب را تحت تاثیر قرار گندزدایی آب آشامیدنی اتحادیه اروپا USA

استخر شنا درمان آلودگیهای استخر ضد عفونی استخر ضد عفونی استخر و بهداشت

خنک کننده آلودگیهای برج آب برج خنک کننده آب خنک کننده ضد عفونی آب قوانین خنک کننده آب برجهای

مواد شیمیایی ضدعفونی کننده هیپوکلریت سدیم کلر کلرآمین دی اکسید کلر نقره مس پراکسید هیدروژن یونیزه اسید پراستیک برم Peroxone

مواد ضد عفونی کننده کله پاچه انواع پژوهش محصولات جانبی گندزدایی در اثرات بهداشتی محصولات جانبی گندزدایی

سمی خطر یون آب آبیاری